「化学基礎の計算問題は、まずこれを押さえてください」といって生徒さんに示すのがこちら。
物質量 ： 質量 ： 粒子の数 ： 気体の体積 ＝ １：（式量等）：（アボガドロ数）：２２．４
個々の計算式は後回しにして、まずこれを押さえてもらうようにしています。
（※ 「気体の体積」には標準状態という条件がつきます）
ここ最近、センター試験対策で化学基礎を学習している生徒さんが、計算問題で難儀しています。
教科書では、求めるものが変わるごとに１本式が書かれていたりして、「計算式の丸暗記」をしなければならないような雰囲気を醸し出しています。
例えば、「二酸化炭素 ０．５０ ｍｏｌは ◯ｇ か？」 という例題があったとします。
これを計算するとき、本の解説には ４４ × ０．５０ ＝ ２２ と計算され、答えが ２２ｇ とされていることがほとんどです。
答えが２２ｇであり、上記の計算式で求まることは間違い無いのですが、計算式がなぜそうなるのかまでは書いてなかったりします。
なぜその式なのかがわからず、結局暗記に走って、膨大な情報量に押しつぶされてしまう のが、化学が苦手な人によくあるケースのようです。
化学の計算ルールは意外とシンプルで、８割方は小学４年生で学ぶ「比」の考え方で解けてしまいます。
ごく少ないシンプルなルールを押さえるだけで、膨大な計算問題がスッキリ解けます。
そのルールの１つが、冒頭の「比」です。
先述の計算問題に冒頭の「比」を当てはめると、問題は物質量と質量の関係を問うているので、
物質量：質量 ＝ １：（式量等）
の部分を使います。
二酸化炭素は式量４４なので、二酸化炭素が１ ｍｏｌあれば、質量は４４ｇになる ということです。
そして問題では、０．５０ ｍｏｌのときの質量を求めるので、
１：４４ ＝ ０．５０：◯
という比例式が成り立ちます。
比例式を変形すると、
◯ ＝ ４４ × ０．５０ ＝ ２２
となり、解説にある計算式が出来上がります。
（※ 二酸化炭素の式量の求め方や比例式の解き方などは、今回の主旨ではないので説明を割愛しています）
これはほんの一例ですが、化学基礎（化学）の計算問題は、非常にシンプルな考え方で解けるものがほとんどです。
純粋な暗記事項も少なくない科目ですので、計算はなるべく労力をかけずに習熟できるといいですね。
ぜひ、シンプルな考え方をしてみてください！
ご質問も受け付けております。
（＾＾）
【直接のご相談、承ります】
６月に下記の要領で、保護者様を対象とした単発の学習相談スペースを設けます。
お時間ありましたら、お気軽にお立ち寄りください。
「こんなこと聞いてもいいのかしら？」というような些細なことでも、ぜひご相談ください。
（＾＾）
＜今まで受けたご相談の例＞
「子供の集中力がなくて勉強が続かない」
「計画性がなくて、いつも試験前ギリギリで勉強している」
「教え方のヒントがあれば聞きたい」
「志望校の決め方はどうしたらいい？」
「このまま部活やってて大丈夫？」
などなど。
【参加イベント】
ワクワクをシェアする 「シェアベア」
【出店名】
野はらの上の相談所
【会場】
自家焙煎珈琲ハッピービーンズ コーヒーベア
〒950-0823 新潟県 新潟市東区東中島２丁目6-8
【日時】
６月７日（水）
６月１６日（金）
６月２２日（木）
いずれも１１：３０ 〜 １６：００
【相談料】
１相談（３０分目安） ５００円
（※ アフターサポートで、無料メール相談１回承ります）
【Facebook ページ】
野はらの上の相談所
https://www.facebook.com/events/1677614502266103/
2017年度、生徒さんを募集しています。
2017年6月30日までのご契約でちょっとお得に始められます。
詳しくはこちらをクリックしてください。
↓ ↓ ↓
